الغليسيريدات الثلاثية
الغليسيريدات الثلاثية
الغليسيريدات الثلاثية تعريفها: هي أسترات للأحماض الدسمة مع الغليسرول(CH2OH – CHOH –CH2OH) CH2 -O – CO – R1 CH - O – CO – R2 CH2 -O – CO – R3 و هي المكونات الأساسية للزيوت النباتية وللشحوم الحيوانية . صيغتها العامة هي : يمكن للأحماض الدسمة المكونة لثلاثي الغليسيريد أن تكون من نفس الحمض أو من أحماض مختلفة مثال لثلاثي الغليسيريد · خوصها الكيميائية . · التصبن . · الإماهة الوحدة الخامسة : بحث حول طريقة صناعية - تكوين أفواج صغيرة من المتعلمين - يقترح عليهم اختيار بحث من بين المواضيع الآتية : 1– الطريقة الصناعية لتحضير الحليب . 2 - الطريقة الصناعية لتحضير مربى الفاكهة . 3 - الطريقة الصناعية لتحضير عصير الفاكهة. 4 - الطريقة الصناعية لتحضير زيت المائدة. النشاط العملي الأول : تقدير الكثافة والحموضة لحليب 1 – يقيس كثافة حليب باستعمال Lactodensimètre . 2 – يقدر الحموضة لحليب بطريقتين : أ – بالمعايرة بواسطة الـ NaOH في وجود كاشف الفنولفتاليين ثم حساب قيمة الـpH . ب- باستعمال جهازالـ pH-mètre : ضبط الجهاز بمحلولين منظمين ثم قياس قيمة الـ pH. جـ – المقارنـــة بين النتيجتــين . 3 - تحليل النتائــج المحصــل عليهــا ومقارنتها مع المواصفات المعمول بها مع إصدار حكما عليها . النشاط العملي الثاني: تقدير تركيز السكروزفي محلول بالطريقةالاستقطابية (Polarimétrie ) 1 – التذكير بالمعارف المبنيــــة : المركبات الفعالـــة ضوئيا ، النشاط الضوئي ، قانون بيوت(Biot) . 2 – التعرف على البولاريمتر Polarimétrie . 3 – انطـلاقـا مـن محلـول قياسـي للسكـروز يحضـر أربعـة محاليـل قياسيـة أخـرى . 4 - يحضـر المحلـول الشاهـد ويحضـر العينـة ( محلـول السكـــروز مجهـول التركيـز ) . 5 - يضبـط الصفـر للجهــاز و يقيـس زاويــة الانـحراف aللمحاليـل القياسيـة وللعينـة . 6 – يرســــم المنحنــى a = تـــــا ( تركيز المحاليل القياسية ) . 7 - يستنتـــج مـــن المنحنـــى تركيــز السكــروز في العينـــة . النشاط العملي الثالث : معايرة اللاكتوز في الحليب بطريقة Bertrand 1- التذكير بالقدرة الإرجاعية للسكريات . 2- مبدأ المعايرة . 3- المعايرة . أ ) تحضير عينة الحليب . ب) أكسدة اللاكتوز و إرجاع Cu++ليكون Cu2O (راسب أحمر أجوري ). جـ) فصل الراسب ( Cu20 ) بعملية الترشيح و غسله. د) إذابة الراسب Cu2O بفائض من 3(SO4 )Fe2 في وسط حمضي. هـ )معايرة Fe++ المتشكل بواسطة KMnO4في وسط حمضي . 4- من جدول Bertrand نقرأ كتلة اللاكتوز في العينة. النشاط العملي الرابع : تقدير نسبة السكريات المرجعة و غير المرجعة 1- تذكير بطريقة Bertrand لمعايرة السكريات المرجعة . 2 – تقديــــر نسبـــة السكـــريات المرجعــــــــة في مربى الفاكهة أو عصير أو عسل - تحضير العينة (5 غ) . - تقديــــر نسبــــة السكـــريـات المرجعـــــة باستعمـــال طريقــــة Bertrand كمــا في حالـــة معايــــرة اللاكتـــوز في الحليــــب و لتكــــن النسبـــــة G. 3 – تقديــــر نسبـــة السكــريات غير المرجعـــــــة في مربى الفاكهة أو عصير أو عسل - تحضــير عينــة ثانيــة (5 غ). -الا ماهـــة الحامضيــــة للسكــريات غـير المرجعــة في العينـــة . - تقــــدير نسبة السكريات الكـلية باستعمــال نفس الطريقــة و لتكــــن النسبة G’. - الفـــرق بين نسبة السكريات الكـلية و نسبة السكريات المرجعـة يعطي نسبة السكريات غير المرجعـة . S = ( G’ – G ) x 0.95 حيث S نسبة السكريات غير المرجعـة . C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6 poids moléculaire 342g 180g 180g 342g 360g Rapport = 342 /360 =0.95 النشاط العملي الخامس: تقدير قرينة الحموضة و قرينة التصبن وقرينة الإستر 1- تعريف القرائن : * قرينة الحموضة Ia : كتلة KOHبالمليغرام اللازمة لتعديل الحموضة الحرة الموجودة في 1غ من المادة الدسمة . * قرينة التصبن Is : كتلة KOHبالمليغرام اللازمة لتعديل الحموضة الحرة ولتصبن الأحماض الدهنية المرتبطة على شكل استر في 1غ من المادة الدسمة. * قرينة الإستر Ie : كتلة KOHبالمليغرام اللازمة لتصبن الأحماض الدهنية المرتبطة على شكل استر في 1غ من المادة الدسمة . 2-تحديد قرينة الحموضة * وزن العينة . * إذابة العينة في 25 ملل من الكحول الايثيلي . * إضافة قطرات من الفينول فتالين. * معايرة العينة ب M KOH0.1 و ليكن الحجم المستعمل V. * استعمال المعايرة الشاهدة . * الحساب V x 5.61 = Ia m 3- تقدير قرينة التصبن * تحديد Is . * وزن العينة m = 2gr . فائض 25 ملل من محلول KOH كحولي 0.5M + العينة. * التسخين لمدة 45 د . * نقوم بمعايرة الفائض من KOH بمحلول HCl 0.5 M في وجود كاشف الفنوفتالين و ليكن الحجم المستعمل من HCl هو V. * نقوم في نفس الوقت بالمعايرة الشاهدة بدون العينة في نفس الشروط و ليكن الحجم المستعمل من HCl هوV0 . * الحساب (V0 –V) x 28 =Is m 4-تحديد Ie : Ie = Is - Ia النشاط العملي السادس : تقدير قرينة اليود الفكرة الأساسية: عند تفاعل اليود مع الأحماض الدهنية غير المشبعة فإن اليود يضاف إلى الروابط الثنائية بالحمض الدهني غير المشبع. تعريف دليل اليود: هو عدد غرامات اليود اللازمة لتشبع 100 غرام من الزيت أو الدهن . المبدأ: يضاف إلى الكتلة من المادة الدهنية فائض اليود R-CH2=CH2-R’ + I2 è R-CHI-CHCl-R’ يعاير فائض اليود بمحلول ثيوكبريتات الصوديوم معلوم التركيز I2 + 2 S2O32- è S4O62- + 2I- |
الساعة الآن 10:47 PM |
.Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd
منتدى الدراسة نت